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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L?min).求:(1)此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)= mol;(2)B的平均反应速率v(B)= mol/(L?min);(3)x的值为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L?min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=
mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=
mol;
(2)B的平均反应速率v(B)=
mol/(L?min);
(3)x的值为
.
试题解答
0.75:3:0.05:2
解:(1)5min后,n(D)=0.5mol/L×2L═1mol,
根据3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB,
设初始时A、B的物质的量均为n,则(n-1.5):(n-0.5)═3:5,即n=3.
c(A)═
3mol-1.5mol
2L
═0.75mol/L.故答案为:0.75;3;
(2)v(B)═
0.5mol
2L?5min
═0.05mol/(L?min),故答案为:0.05;
(3)n(C)═0.1mol/(L?min)×5min×2L═1mol,
n(D)=0.5mol/L×2L═1mol,
根据3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),n(C):n(D)═1:1,
因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比,所以n═2,故答案为:2.
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化学反应速率和化学计量数的关系
相关试题
在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W),在943K时,发生反应W(s)+I2(g)?WI2(g),当I2的转化率为20%时,达化学平衡状态.(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20s,其平均反应速率v(WI2)为 .(2)943K时,该反应的平衡常数K= .(3)若起始时,加入的碘为0.2mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I2):V(WI2)= .(4)在上述(1)平衡状态下,同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02mol(其他条件不变),化学平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的依据是 .?
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合成氨反应是“将空气变成面包”的反应,如果没有合成氨反应,地球将无法养活现在这么多的人.已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中,起始时投入2mol N2、3mol H2,经过10s达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol.Ⅱ.在容器乙中,起始时投入3mol N2、b mol H2,维持恒温、恒压达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol.此时与容器甲中平衡状态温度相同,相同组分的体积分数都相同.(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)= ,达平衡时N2的转化率= .(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图.t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是 、 (填写两项).(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态 (填字母).A.容器乙中的气体密度不再变化B.反应的平衡常数不再变化C.氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍D.断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b= .?
一定条件下,可逆反应:X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,下列判断不正确的是?
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第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
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常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
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第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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