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有下列电解质①氯化铵,②氢氧化钠,③氢硫酸,④碳酸氢钠,⑤磷酸,⑥硫酸(1)属于强电解质的有 ;(2)属于弱电解质的有 .试题及答案-填空题-云返教育
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有下列电解质①氯化铵,②氢氧化钠,③氢硫酸,④碳酸氢钠,⑤磷酸,⑥硫酸
(1)属于强电解质的有
;
(2)属于弱电解质的有
.
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填空题
高中
化学
强电解质和弱电解质的概念
相关试题
(2012秋?东城区校级期中)下列物质中:①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精,属于电解质的是 ;非电解质的是 ;弱电解质的是 .(请用序号填空)?
(2014秋?沈河区校级期中)(1)有下列物质 ①Cu;②液氨;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦NH3?H2O;⑧NH4Cl属于弱电解质的是 (填序号)化学式 NH3?H2O HCN CH3COOH H2CO3 电离平衡常数(25℃) Kb=1.77×10-5 Ka=4.93×10-10 Ka=1.76×10-5 Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 (3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 .(填溶液前序号)②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因 ④室温下,若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.b点所示溶液中的溶质是 .⑤NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”).(4)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式 .?
下列物质中:①Cu;②液态氯化氢;③干冰;④石墨;⑤BaSO4;⑥熔融氢氧化钠;⑦稀硫酸;⑧冰醋酸;⑨乙醇;⑩固体氯化钠.其中:(1)属于强电解质的是: ;(2)属于弱电解质的是: ;(3)属于非电解质的是: ;(4)能够导电的是: .?
按下列要求填空:(1)现有下列物质:①蔗糖 ②碳酸钙固态 ③NH3 ④硫酸 ⑤醋酸⑥酒精水溶液 ⑦NaOH水溶液 ⑧熔融NaC l其中属于强电解质的是 ;属于非电解质的是 ;能导电的是 .(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①碳酸: ②碳酸氢钠: (3)室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时,溶液呈粉红色,要使溶液颜色变浅,可采取以下哪些措施 .A.加水 B.加固体氯化铵 C.加固体氢氧化钠 D.加浓盐酸(4)已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5,初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 .(5)某温度下,纯水中KW=9×10-14mol/L,此温度下,向水中加入氢氧化钠,使c(OH-)=5.0×10-5mol/L,则由水电离出得c(OH-)是 .?
在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )?
25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是( )(填序号)?
在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )?
已知c(NH4Cl)小于0.1mol/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂(变色范围为3.1~4.4),达到终点所用盐酸( )?
已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )?
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )?
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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