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已知c(NH4Cl)小于0.1mol/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂(变色范围为3.1~4.4),达到终点所用盐酸( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
已知c(NH
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Cl)小于0.1mol/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂(变色范围为3.1~4.4),达到终点所用盐酸( )
试题解答
C
解:按照酸碱恰好中和反应进行计算,可知需消耗盐酸体积为5ml,依据题干信息可知,此时溶液pH值大于5.1,而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围,不变色,故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色,所以终点时所用盐酸的量应大于5mL,故选:C.
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选修4
人教版
单选题
高中
化学
弱电解质在水溶液中的电离平衡
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25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是( )(填序号)?
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第1章 化学反应原理与能量转化
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燃料的充分燃烧
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热化学方程式
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吸热反应和放热反应
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第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
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第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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