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(2014秋?沈河区校级期中)下列说法错误的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
(2014秋?沈河区校级期中)下列说法错误的是( )
试题解答
B
【解答】解A、导电能力与溶液中的离子浓度有关,离子浓度大,导电能力强,与电解质的强弱无关,如硫酸钡属于强电解质,但在水溶液中很难溶解,其溶液导电能力弱,而乙酸是弱电解质,当离子浓度较大时,其水溶液导电能力强,故A正确;
B、HCl、H
2
SO
4
等都是强电解质,是共价化合物,Cu(OH)
2
是弱电解质,是离子化合物,故B错误;
C、共价化合物形成的强电解质(如硫酸)液态不导电,故C正确;
D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸导电,故D正确,故选B.
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选修4
人教版
单选题
高中
化学
强电解质和弱电解质的概念
相关试题
(2014秋?沈河区校级期中)(1)有下列物质 ①Cu;②液氨;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦NH3?H2O;⑧NH4Cl属于弱电解质的是 (填序号)化学式 NH3?H2O HCN CH3COOH H2CO3 电离平衡常数(25℃) Kb=1.77×10-5 Ka=4.93×10-10 Ka=1.76×10-5 Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 (3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 .(填溶液前序号)②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因 ④室温下,若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.b点所示溶液中的溶质是 .⑤NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”).(4)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式 .?
(2013秋?和平区校级期中)下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是( )?
(2014春?沙坪坝区校级期中)下列关于电解质叙述正确的是( )?
下列有关分类的观点正确的是( )①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质.?
在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )?
25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是( )(填序号)?
在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )?
已知c(NH4Cl)小于0.1mol/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂(变色范围为3.1~4.4),达到终点所用盐酸( )?
已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )?
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )?
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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