化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．（1）Na2SO3溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）．（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）②该残留物可能的存在物质：假设1：；假设2：．③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解步骤2：步骤3试题及答案-解答题-云返教育

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化学兴趣小组的同学将Na₂SO₃在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na₂SO₃无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）　．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：　；
假设2：　．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解	固体全部溶解
步骤2：
步骤3

试题解答

见解析

（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，SO₃^2-水解呈碱性；
（2）Na₂SO₃在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na₂SO₄，说明化合价降低生成可能生成S或Na₂S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高，说明生成Na₂S，根据Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂S的性质进行检验．

（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，SO₃^2-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，
故答案为：碱；SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；
（2）②Na₂SO₃在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na₂SO₄，说明化合价降低生成可能生成S或Na₂S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高，
说明生成Na₂S，
则有两种可能：如全部发生分解反应，则生成Na₂S 和Na₂SO₄；如部分发生分解反应，则有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄存在，
故答案为：Na₂S 和Na₂SO₄；Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄；
③如固体中含有Na₂S和Na₂SO₃，在酸性条件下发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，则溶液变浑浊，如仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na₂S，发生：S^2-+2H⁺=H₂S↑；
然后取反应后的澄清溶液滴加0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na₂SO₄．否则假设1成立，
故答案为：
实验步骤预期现象和结论步骤2：往试管中，加入足量6 mol?L^-1HCl若溶液变浑浊，则说明固体中含有Na₂S和Na₂SO₃；若溶液没有变浑浊，而仅有特殊气味的气体放出，说明固体中
含有Na₂S步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1 mol?L^-1BaCl₂若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na₂SO₄．结合步骤2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设1成立；若溶液变浑浊，则假设2成立．

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