（2013秋?启东市校级期中）黄铁矿（主要成分为FeS2）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究．【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如图3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O问题讨论：（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是溶液．（2）II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入（填序号）．①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为．（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式．III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由．（填“合理“或”不合理“）、理由：（如合理，则此空不填）．（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

（2013秋?启东市校级期中）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究．

【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．（提示：H₂O₂可以氧化亚硫酸钠溶液）
【实验二】测定铁元素的含量．
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如图3所示．MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
问题讨论：
（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是          溶液．
（2）II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入          （填序号）．
①氯水 ②浓H₂SO₄ ③HNO₃ ④Fe₂（SO₄）₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为          ．
（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式          ．
III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由．
          （填“合理“或”不合理“）、理由：          （如合理，则此空不填）．
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有          ．

试题解答

NaOH:①③:

32m₂

233m₁

×100%:Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O:不合理:加入铁元素，无法测定铁元素的含量:测定消耗高锰酸钾溶液的体积

【解答】解：（1）甲瓶是利用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，提供氧气氧化硫铁矿，避免二氧化碳干扰乙装置对二氧化硫的定量测定；
故答案为：NaOH；
（2）分析流程可知加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，且不引入杂质，使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-，氯水、硝酸、硫酸铁都可以氧化亚硫酸钠，但增加铁离子，浓硫酸不能氧化亚硫酸钠；
故答案：①③；
（3）将m₁ g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，生成的二氧化硫被过量氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠，部分被氧化为硫酸钠，加入过氧化氢把亚硫酸钠全部氧化为硫酸钠，加入过量绿化比溶液得到沉淀质量为m₂g为硫酸钡的质量，物质的量=

m₂

233

mol；
则黄铁矿中硫元素的质量分数=

m₂

233

×32

m₁

×100%=

32m₂

233m₁

×100%；
故答案为：

32m₂

233m₁

×100%；
（4）稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应是硫酸和氧化铁的反应，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，若选用铁粉作还原剂，加入铁元素，被高锰酸钾溶液滴定的亚铁离子增大，无法测定铁元素的含量，测定铁元素的含量增大；
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，不合理，加入铁元素，无法测定铁元素的含量；
（5）测定铁元素的含量需要测定消耗高锰酸钾溶液的体积，结合离子反应定量关系计算；
故答案为：消耗高锰酸钾溶液的体积；

标签

必修1 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

含硫物质的性质及综合应用相关试题