Zn＜Fe＜Mg:Mg＞Zn＞Fe:Mg:Zn:相同
解：（1）相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应量的关系是Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，若盐酸足量时，生成氢气的量和金属的量之间成正比关系，所以金属的物质的量越大，则产生氢气的量越多，相同质量的镁、锌、铁三种金属物质的量之间的关系是Zn＜Fe＜Mg，生成氢气的量由少到多的顺序为Zn＜Fe＜Mg，金属的活泼性顺序是：Mg＞Zn＞Fe，所以金属消失由快到慢的顺序为Mg＞Zn＞Fe，故答案为：Zn＜Fe＜Mg；Mg＞Zn＞Fe；
（2）若盐酸的量不足，根据Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，等质量的金属，物质的量越大则剩余的可能性越大，所以最可能有剩余的金属是镁，最不可能有剩余的金属是锌，故答案为：Mg；Zn；
（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量和酸的量之间成正比例关系，酸的量相同，所以生成氢气的量相同，故答案为：相同．
