剧烈燃烧，放出大量热量，发出耀眼的强光，生成白色固体（白烟）:铝箔失去光泽，加热的部分呈红热状态，有一层薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落:着火点越低:②:铝:不能燃烧，表面失去光泽，生成氧化镁膜兜着液态镁而不滴落:铝被空气中氧气氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，形成氧化铝薄膜的“袋子”．铝的熔点低沸点高，在“袋子”里熔化形成液态铝:③:镁:镁蒸气涨破氧化镁薄膜，镁蒸气遇火
解：（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条产生的实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热量，发出耀眼的强光，生成白色固体（白烟）氧化镁．
故答案为：剧烈燃烧，放出大量热量，发出耀眼的强光，生成白色固体（白烟）
（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔产生的实验现象是：铝箔失去光泽，加热的部分呈红热状态，有一层薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落．
故答案为：铝箔失去光泽，加热的部分呈红热状态，有一层薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落．
（3）Ⅱ．面粉分散在空气中遇火可发生爆炸，说明着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小，着火点越低．
故答案为：着火点越低．
A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，燃烧现象应很接近，但加热它们产生的实验现象不同，所以不可能是由熔点引起．
故选②．
B．由表中数据可知Al和Mg的熔点相差很小，而Al比Mg的燃烧热大了231.8kJ/mol，所以铝容易燃烧．
故答案为：铝．
C．氧化镁的熔点比氧化铝的高，镁的燃烧热都小于铝的，反应放出的热量少，所以用酒精灯火焰加热镁条
的实验现象应与加热铝箔产生的现象相似，不能燃烧，表面失去光泽，生成氧化镁膜兜着液态镁而不滴落．
故答案为：不能燃烧，表面失去光泽，生成氧化镁膜兜着液态镁而不滴落．
D．铝是亲氧元素，所以很易被空气中氧气氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，形成氧化铝薄膜的“袋子”．铝的熔点低沸点高，在氧化铝薄膜的“袋子”里熔化形成液态铝．
故答案为：铝很易被空气中氧气氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高（形成氧化铝薄膜的“袋子”），铝的熔点低沸点高（在“袋子”里熔化形成液态铝）．
E．镁的沸点相对较低，加热和反应产生的热量使温度超过镁的沸点，镁蒸气涨破氧化镁薄膜，镁蒸气遇火而被燃烧并产生火焰，铝的沸点远大于镁的沸点，加热和反应产生的热量不能使液态铝气化，被氧化铝膜包裹，不能燃烧．
所以镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由沸点不同所引起的．
故答案为：③；镁； 镁蒸气涨破氧化镁薄膜，镁蒸气遇火．
