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  • （1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 、 ．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示） ．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性．实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      （1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 、　 ．
      （2）镁带着火时，不能用液态CO      2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）　 ．
      （3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是      　 ，在此反应中，硝酸体现了　 性和　 性．实验室中制取氨的化学方程式为　 用　 法收集．

      试题解答

      见解析
      （1）根据用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，注意盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质来书写；
      （2）根据金属镁能在二氧化碳气体中燃烧；
      （3）根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，根据氨气的密度来分析收集方法．

      （1）盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H      ++Cl-，HClO?H++ClO-，
      故答案为：HCl═H      ++Cl-；HClO?H++ClO-，
      （2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO      2C+2MgO，所以不能用液态CO2灭火剂来灭火，
      故答案为：2Mg+CO      2C+2MgO；
      （3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO      3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性； 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
      2NH      4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，
      故答案为：Fe+4H      ++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性； 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空气法；
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