ABEF:FeSO4?7H2O:（ NH4）2 SO4:c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）:硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe2+的氧化:在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+:FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O
【解答】解：下脚料中含有硫酸亚铁，向稀硫酸、铁片发生反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸能抑制硫酸亚铁水解，然后向溶液中加入絮凝剂和水，得到吸附杂质的絮凝剂，然后过滤得到滤液，浓缩结晶滤液，得到FeSO4?7H2O，然后向溶液中加入碳酸氢铵，发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O，然后洗涤过滤得到A，滤液A为（NH4）2 SO4，将沉淀FeCO3煅烧得到Fe2O3，
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器有起引流和搅拌作用的玻璃棒、盛放溶液的烧杯、500mL容量瓶和起定容作用的胶头滴管，故选ABEF；
（2）通过以上分析知，浓缩结晶后得到的晶体是FeSO4?7H2O，A中溶质是 （ NH4）2 SO4，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42-），此溶液中各离子的浓度比较大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：FeSO4?7H2O； （ NH4）2 SO4；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）亚铁离子被氧化，加入铁片防止亚铁离子被氧化，硫酸亚铁易水解，为防止水解加入稀硫酸，所以20%H2SO4和铁皮的作用分别是硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe2+的氧化，故答案为：硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe2+的氧化；
（4）检验滤液中含有NH4+的方法在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+，故答案为：在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+；
（5）通过以上分析知，该反应方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O，故答案为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O．
