A
A．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，该反应在常温下发生进行，因此应选用固液不需加热装置，由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应用排水法收集，图中装置负荷题意，故A正确；
B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
C．因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2会把KI中的I-置换出来2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用过滤的方法无法分离氯化钾和碘水，应该用萃取的方法，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；
故选A．
