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(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和 (填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是 。(2)第②步反应的离子方程式是 。(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。(2)滤渣2的成分是 (填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是 (填化学式)。②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
(Ⅰ)二氧化铈(CeO
2
)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO
2
、Fe
2
O
3
、CeO
2
以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl
-
和
(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是
。
(2)第②步反应的离子方程式是
。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)
4
产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L
-
1
FeSO
4
标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce
3
+
),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)
4
的质量分数为
。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO
3
,含少量FeCO
3
)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H
2
O
2
氧化时,发生反应的化学方程式为
。
(2)滤渣2的成分是
(填化学式)。
(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO
4
+C=2MgO+2SO
2
↑+CO
2
↑
MgSO
4
+C=MgO+SO
2
↑+CO↑ MgSO
4
+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是
(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是
(填字母)。
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)
2
溶液 C.稀硝酸 D.KMnO
4
溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
。
试题解答
见解析
(Ⅰ)(1)为了制取纯净的Ce(OH)
4
,要将表面的杂质离子如Cl-、Fe
3+
除去。所以要洗涤。只要洗涤液中无铁离子或氯离子,就证明洗涤干净了。故可以检验铁离子也可检验氯离子。(2)加入H
2
O
2
是为了把CeO
2
还原为Ce
3+
。反应的离子方程式是:2CeO
2
+H
2
O
2
+6H
+
=2Ce
3+
+O
2
↑+4H
2
O。(3)根据电子守恒可得关系式:Ce(OH)
4-------
FeSO
4
即208g Ce(OH)
4
消耗1摩尔FeSO
4
。
n(FeSO
4
)=2.5×10
-3
mol.所以m(Ce(OH)
4-
)=2.5×10
-3
mol. ×208g/mol=0.52g,所以该产品中Ce(OH)
4
的质量分数为:(0.52g÷0.536g) ×100%=97.01℅.
(Ⅱ)(1)加入双氧水是把亚铁离子氧化成铁离子。反应的方程式是:2FeSO
4
+H
2
O
2
+H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+2H
2
O;(2) 氢氧化铁沉淀的PH值是3.7,所以在PH=4时滤渣2的成分是Fe(OH)
3
;(3)煅烧产生的气体含有SO
2
和CO,用酸性高锰酸钾溶液把SO
2
氧化为H
2
SO
4
,再用品红溶液来检验是否把SO
2
除干净,最后得到CO气体。(4) A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应的反应的离子方程式3S+6OH
-
2S
2-
+SO
3
2-
+3H
2
O
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