物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用试题及答案-高中化学-云返教育

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：实验编号 T/K c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－¹c(H₂SO₄)/ mol·L^－¹实验目的 ① 298 0．1 0．1 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；
实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响 ② 308 ③ 0．2 （2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
(提示：S元素被氧化为SO₄^2-)。
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L^－¹H₂SO₄、1 mol·L^－¹HNO₃、1 mol·L^－¹HCl、1 mol·L^－¹NaOH、0．1 mol·L^－¹Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－¹BaCl₂、0．01 mol·L^－¹KMnO₄、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。步骤2：向试管A加入　
　　
　步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中，　
　　
　

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是　
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有　

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

硫酸亚锡（SuSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）SnC1₂粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②　。
（3）操作I中使用的玻璃仪器有　。
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃，发生的反应为：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应该装在　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是　。

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）滤液A所含溶质属于盐的是。
（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：　
　（注明试剂、现象）。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选　（填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　（填代号）。

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与干燥Na₂CO₃固体反应得到的固体物质的成分。
已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO₃，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固体完全反应。则C中有Cl₂参与反应的化学方程式可能。
（2）①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和　；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和　、　。
②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
步骤2：
步骤3：

Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²^＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。
①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，还需要的玻璃仪器是　。
②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）　。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是　（填写序号）。
a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

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类型： 解答题 难度系数：难

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

请回答下列问题：
（1）操作1的名称是：
（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：　、　。
（3）向溶液B中加入物质X的目的是　，物质X可用下列物质中的　。(填字母)
A．KMnO₄B．O₂C．H₂O₂D．NaOH
（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在　范围之间。
（5）溶液D中主要溶质的化学式是　。
（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)　 K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

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类型： 解答题 难度系数：难

已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：

（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）。
（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是　。
（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用　溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚　（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。
（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行　（填实验操作名称），先蒸出　后蒸出苯甲酸乙酯。

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为，金属X是　，
固体A的化学式　，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、　、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称　，需要测定的数据有　。（已知该实验时的温度压强）

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为　 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。

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类型： 解答题 难度系数：难

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是
将KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

MnO₄^-+囗Fe²⁺+囗　 =

Mn²⁺+囗Fe³⁺+囗　
上式中氧化剂是　 ,氧化产物是　。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）₃Fe（OH）₂Fe（OH）₃开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：　。
己知:一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是　。
② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是　。

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式。
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO₄^2-。步骤②

步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为　。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果　。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施、　。
（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，还有　。
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是　。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为　。
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验操作　。
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：温度（℃） 40 50 60 70 MgSO₄30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO₄0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤　、　。
（6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO₄·7H₂O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO₄·7H₂O产品　 t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1 O:16 Mg:24 S:32)

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类型： 解答题 难度系数：难

甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：
甲乙丙丁 X ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO

，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na₂CO₃溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl₂溶液。
正确的加入顺序是，还缺少的操作步骤是　和　。
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是　，发生反应的离子方程式为　。
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为　。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）　。
②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的

（OH^-）的比值是　。

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
该小组探究过程如下：
●查阅资料： ①镁、铝、锌都是银白色的金属;
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂;
③Zn(OH)₂为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH₃·H₂O;
④Zn²⁺易形成络合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺. ● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有　元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是　 ,沉淀B是　 .
（2）试剂M是　 ,沉淀B是　 .
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是　 .
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是　 .
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入　 ,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的　 .

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是（3分）
（2）沉淀丙中一定含有　（1分），可能含有　（1分）
（3）该溶液中肯定存在的离子有　
（4）气体乙分子的结构式为　
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为　；　；　（根据需要，可不填完，也可补充）

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

某化学实验室产生的废液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是。
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为　。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是　（填字母）。
A．BaCl₂B．BaCO₃
C．NaOH D．Ba(OH)₂
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是　。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是　。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为　、冷却结晶、　、洗涤、干燥。

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是
加入锡粉的作用是　
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：　
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：　（3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH　。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
　。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
　。

答案解析

类型： 解答题 难度系数：难

某厂废水中含量金属Cr³⁺（含有少量Fe³⁺、Cu²⁺）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

已知：①

沉淀完全，而在pH≥3.2时
Fe（OH）₃沉淀完全。
②CrO^2—₄在酸性环境中发生：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分是          。（写化学式）
（2）写出第③步反应的离子方程式          。
（3）分离出含[Cr（OH）₄]^—的溶液需要的玻璃仪器有          。
（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比

为d，则此时的铬酸钾的转化率为。

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是          （用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有          ，可肯定猜想          （填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为          ．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为          ．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是          ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是          ．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是          ．
Ⅲ．但只要对上述的探究稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是          ．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂）生产髙锰酸钾分为两个步骤。
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄），该反应的化学方程式是。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液，在① 2MnO₂+4KOH+O₂

2K₂MnO₄+2H₂O（3分）（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是② 阳极区（2分） 2H₂O+2e^—=H₂↑+2OH^—（3分）（2H⁺ + 2e^—= H₂↑也给3分）。
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

③轧钢废酸中Fe²⁺的作用是③ 将高价的锰元素还原成Mn²⁺（2分）。
④操作I、操作II、操作III的名称是④ 过滤（2分）。
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是⑤ K⁺、Na⁺、NH₄⁺（2分）。
⑥若固体C中不含CaCO₃，则溶液D中

<⑥ 500（2分）。
[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

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类型： 填空题 难度系数：难

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用试题及答案-高中化学-云返教育

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