以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na2CO3溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl2溶液。正确的加入顺序是，还缺少的操作步骤是和。（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是，发生反应的离子方程式为。（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）。②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH-）的比值是。试题及答案-解答题-云返教育

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO

，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na₂CO₃溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl₂溶液。
正确的加入顺序是，还缺少的操作步骤是　和　。
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是　，发生反应的离子方程式为　。
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为　。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）　。
②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的

（OH^-）的比值是　。

试题解答

见解析

（1）除杂过程中，有时为能将杂质全部除去，所用除杂试剂往往稍加过量，但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg²^＋，加入过量的BaCl₂溶液是为了除去SO₄^2-，加入过量的Na₂CO₃溶液是为了除去Ca²^＋及多余的Ba²^＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na₂CO₃和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为adbc或dabc；还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶。
（2）盐酸与NaOH和Na₂CO₃反应，离子方程式为：H⁺+ OH^-= H₂O，CO₃^2-+ 2H⁺= CO₂↑+ H₂O。
（3）电解解氯化钠溶液反应的离子方程式为：2Cl￣+2H₂O

2OH￣+H₂↑+Cl₂↑根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时，则生成的氯气和氢气均是0.01mol，所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的浓度C=0.02mol÷0.2L=0.1mol?L￣¹,所以pH=13。
（4）分离出NaHCO₃晶体后的母液含NH₄Cl，加入过量生石灰，NH₄Cl与Ca(OH)₂反应获得的可以循环使用的物质为NH₃。
（5）①Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为：CO₃^2-+ H₂O

HCO₃^-+ OH^-，碱性溶液可除油污。
②反应前的溶液中水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-14÷10^-11=1.0×10^-3mol/L，反应后溶液为pH=13，水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol/L，所以比值为1.0×10^-3mol?L￣¹：1.0×10^-13mol?L￣¹=10¹⁰∶1。

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