试题
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
:B D:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B A:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-):5 Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O:滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。:0.975或97.5%
2SO3的平衡常数表达式为（2）A没有指明是正反应速率还是逆反应速率，没有意义。错误。B.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以当反应达到平衡时各种气体的物质的量不变，则混合物的平均相对分子质量不变。正确。C．任何反应无论进行到什么程度，混合气体质量总是不变，=。因此不能作为反应达到平衡状态的标志。错误。D．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以当反应达到平衡时各种气体的物质的量不变，各种气体的体积也不变，总体积不变，所以各组分的体积分数不变。正确。所以该反应达到平衡状态的标志是B D。（3）因为在B电极区产生H2SO4，说明SO2在B电极上失去电子，因此B电极为阳极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H＋的移动方向由B电极到A电极。电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。（4）滴定时发生反应的离子方程式为5 Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。（5）由于KMnO4为紫色，所以不用外加指示剂，利用其本身的颜色变化来判断反应终点。因此用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。n(KMnO4)= 0. 01 mol/L×0.04L×(250÷25)=4×10-3mol.则n(Fe2+)=5 n(KMnO4)= 5×4×10-3mol=0.02mol.所以上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为(0.02mol×278g/mol) ÷5.7 g×100%=97.5%.
