（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为，金属X是，固体A的化学式，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥。（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称，需要测定的数据有。（已知该实验时的温度压强）（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。试题及答案-解答题-云返教育

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（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为，金属X是　，
固体A的化学式　，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、　、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称　，需要测定的数据有　。（已知该实验时的温度压强）

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为　 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。

试题解答

见解析

（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝被碱液溶解后剩余固体金属镁，X为金属镁；加稀硫酸调节pH值为8.9，此时发生的反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O= Al(OH)₃↓；加足量稀硫酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；操作②为浓缩、蒸发、过滤、干燥。
（2）仪器甲为水槽，测量量筒收集的气体体积，镁铝合金的质量。
（3）所涉及的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3，Fe3++3OH-=Fe（OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；铝离子物质的量为：0.04mol；铁离子物质的量为：0.06mol；得到沉淀物质的量最大时为0.1mol，此时耗掉氢氧根物质的量为：0.3mol，此时氢氧根物质的量还有0.04mol，0.04molOH-,可溶解氢氧化铝沉淀物质的量为0.04mol，最后的沉淀物质的量为0.06mol：

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