氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有试题及答案-解答题-云返教育

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是　
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有　

试题解答

见解析

（1）电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时Na^＋和H^＋向阴极运动并放电，但H^＋比Na^＋易得电子，所以H^＋首先放电，方程式为2H^＋+ 2e^－₌H₂↑。由于H^＋是水电离出的，所以随着H^＋的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH^－的浓度就逐渐增大，因此溶液A的溶质是NaOH。由于Cl^－比OH^－易失电子，所以在阳极上Cl^－首先放电，方程式为2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^－+ 2H₂O

2OH^－+ H₂↑+ Cl₂↑。（2）见解析（1）（3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4）由于溶液中含有Mg²^＋，所以用溶液A（即NaOH）调节溶液的pH时，会产生Mg(OH)₂沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH)₂；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH₄⁺氧化为N₂，而氯气被还原成Cl^－，方程式为2NH₄^＋+ 3Cl₂+ 8OH^－₌8H₂O + 6Cl^－+ N₂↑；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，所以加入BaCO₃后，溶液中的SO₄²^－就结合Ba²⁺生成更难溶的BaSO₄沉淀，同时溶液中还存在Ca²⁺而CaCO₃也属于难溶性物质，因此还会生成CaCO₃沉淀。

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