某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。请回答下列问题：（1）操作1的名称是：（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：、。（3）向溶液B中加入物质X的目的是，物质X可用下列物质中的。(填字母)A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。试题及答案-解答题-云返教育

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某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

请回答下列问题：
（1）操作1的名称是：
（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：　、　。
（3）向溶液B中加入物质X的目的是　，物质X可用下列物质中的　。(填字母)
A．KMnO₄B．O₂C．H₂O₂D．NaOH
（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在　范围之间。
（5）溶液D中主要溶质的化学式是　。
（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)　 K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

试题解答

见解析

（1）过滤（2分）
（2）Fe + 2H⁺＝Fe²⁺+ H₂↑（2分 Fe + Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu（2分）
（3）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，以便除去（2分）B C （2分）
（4）3.2 ＜PH＜ 6.2（2分）
（5）(NH₄)₂SO₄（2分）（6）＜（2分）
（1）操作1为固液分离操作，所以名称为过滤。
（2）氧化铜锌矿加入硫酸后，氧化物溶解生成Cu²⁺、Zn²⁺，同时为了使矿物充分溶解，加入的酸要过量，所以酸浸后的滤液为酸性溶液，再加入Fe粉，发生反应Fe + 2H⁺＝Fe²⁺+ H₂↑、 Fe + Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu。
（3）因为得到的B溶液要析出沉淀Fe（OH）₃，所以须把二价铁氧化为三价铁以便更好的除去，所以除了加碱性氨水溶液外，还应该加入氧化剂，并且不引入杂质，所以可以选择O₂、H₂O₂，故选BC。
（4）加入氨水主要是使Fe³⁺完全沉淀而不能使Zn²⁺沉淀，所以应该控制PH范围在3.2 ＜PH＜ 6.2之间
（5）由于过程中两次加入氨水，且C溶液中的Zn²⁺和碳酸根离子生成了沉淀碱式碳酸锌，所以剩余D溶液中含有的大量阳离子为NH⁴⁺，大量阴离子为SO₄^2-，所以主要溶质为(NH₄)₂SO₄。
（6）在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明CuS更难溶，所以相同温度下，K_sp(CuS)_sp(ZnS)。

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