见解析
Ⅰ（1）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O （2分）
（2）假设一：NaCl （1分）
假设二：NaCl、 Na2CO3（1分） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。 步骤2：向A试管中滴加足量BaCl2溶液（1分） 若无明显现象，则C固体中不含Na2CO3（1分）若溶液变浑浊，则C固体中含Na2CO3（1分） 步骤3：向B试管中滴加足量稀硝酸，再加适量 AgNO3溶液（1分） 若无明显现象，则C固体中不含NaCl（1分）若溶液变浑浊，则C固体中含NaCl（1分）
Ⅱ①100mL容量瓶（2分） ②56%（2分） ③c（2分）
【解析】
（1）C中有0.1mol Cl2参加反应。装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价：可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O；反应的化学方程式为：2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
（2）在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。
假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；
假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。
步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒，步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；
假设一：存在NaHCO3和NaCl；
假设二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3； 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 无明显现象 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
Ⅱ①配制溶液的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还需要容量瓶，因为题中需要配制的是100ml的标准液，所以应该选用100ml的容量瓶。
②铁矿石中的铁元素全部转化为了二价铁，并且由K2Cr2O7溶液滴定，所以由方程式可计算：
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
6 ： 1
n(Fe2＋) = 6 n(Cr2O72－) =6×0.0150 mol/L×25.00 mL ×10-3=2.25×10-3mol
又每次滴定只取25ml，所以n(Fe2＋)总=2.25×10-2mol，所以w（Fe）=[n(Fe)×M/m总] ×100%=2.25×10-2mol×56g/mol÷2.23g×100%=56%，所以铁矿石中铁元素的百分含量是56%。
③a未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管，会导致残留滴定管的水稀释标准液，这样导致标准液浓度减小，消耗体积增大，所以根据n=c×V可知若V偏大，则计算中n偏大，导致测定结果偏大；
b锥形瓶中是盛装待测液的，只要取得待测无误，锥形瓶中加水稀释不影响实验结果；
c若滴定时抖动过于剧烈，锥形瓶外溅有液体，则待测液损失，需要的标准液减少，则使得滴定结果偏小，故选c。
