见解析
(1)随着硫酸浓度降低,锌与稀硫酸反应生成氢气;
(2)A是制取气体的装置,制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽,B装置是除去二氧化硫,可以用氢氧化钠等碱液吸收;C装置是检验二氧化硫是否除尽,D装置是浓硫酸,吸水干燥作用;E装置是用还原性气体还原氧化铜,F装置无水硫酸铜,检验是否有水生成;G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验.
(1)随着硫酸浓度降低,锌与稀硫酸反应生成氢气,所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气,故答案为:H2;随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑???
(2)①B装置是除去二氧化硫,可以用氢氧化钠等碱液吸收,故答案为:NaOH溶液;除去混合气体中的SO2;
②D装置是浓硫酸,吸水干燥作用,F装置无水硫酸铜,检验是否有水生成,故答案为:浓硫酸;无水硫酸铜;
③E装置是用还原性气体还原氧化铜,F装置无水硫酸铜,检验是否有水生成,只要黑色变红色,无水硫酸铜变蓝色,就证明是氢气,故答案为:装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色;
④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验,故答案为:防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验.