为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．（1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）．设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl 2，SO 2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12．在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）．（3）上述整套装置有一处不合理，应在装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是，实验现象及结论为．①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳．试题及答案-解答题-云返教育

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为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在　
（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是　；发生装置B应选择以下三种装置中的　（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在　装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂　．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是　，实验现象及结论为　．①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳．

试题解答

见解析

（1）C1₂、SO₂同时通入H₂O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，一般利用钡离子检验硫酸根离子，利用银离子检验氯离子；
（2）气体容易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸；根据反应原理来选择反应装置；
（3）浓盐酸易挥发，应注意除去氯气中混有的HCl气体；
（4）根据氯气的漂白是永久性的，而二氧化硫的漂白是暂时的来分析解答．

（1）C1₂、SO₂同时通入H₂O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，含有的离子为H⁺、Cl^-、SO₄^2-，检验硫酸根离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在；检验氯离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在，
故答案为：H⁺、Cl^-、SO₄^2-；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）；
（2）SO₂易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（3）因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：B、C；

；
（4）因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl₂过量还是SO₂过量，若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量；
故答案为：④；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量．

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