（2013秋?金水区校级期中）过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：．（2）A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是．（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？、．（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约 mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是．（5）将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为．试题及答案-填空题-云返教育

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（2013秋?金水区校级期中）过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：          ．
（2）A是制取CO₂的装置，C装置内可能出现的现象是          ，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是          ．
（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？
          、          ．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约          mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是          ．
（5）将16.8g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量之比为          ．

试题解答

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂:白色固体变蓝:取下集气瓶，竖立起来，用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃:产生白色沉淀:集气瓶中液面基本不再下降:30:样品中已部分变质为碳酸钠:3：2

【解答】解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）无水硫酸铜吸水后变成蓝色晶体CuSO₄?H₂O，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，
故答案为：白色固体变蓝；取下集气瓶，竖立起来，用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃；
（3）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．
故答案为：由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸；
（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．
2Na₂O₂----O₂；
2mol 22.4L

1.95g

78g/mol

v
v=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．
280mL-250mL=30mL；
原因是Na₂O₂可能含有其它杂质，
故答案为：30；Na₂O₂可能含有其它杂质；
（5）生成氧气物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.25mol×2=0.5mol，设CO₂物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.5-x）mol，则：
44x+（0.5-x）×18=16.8；
解得：x=0.3mol，
所以水的物质的量=0.5mol-0.3mol=0.2mol，
原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量之比为3：2，故答案为3：2．

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必修1 人教版填空题高中化学

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