利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验，则与原实验相比放出的热量，测定的中和热，（填相等或不相等）（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．试题及答案-填空题-云返教育

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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验，则与原实验相比放出的热量，测定的中和热，（填相等或不相等）
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．

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NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol:增多:相等:3.4℃:-56.8kJ/mol

解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相等；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212kJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol，故答案为：3.4℃；-56.8kJ/mol；

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必修2 人教版填空题高中化学

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