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要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的.有四位同学作了如下回答,其中不正确的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的.有四位同学作了如下回答,其中不正确的是
试题解答
A
A、硝酸铵的溶解过程是吸热的,将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,和铵根离子水解无关,故A错误;
B、温度升高,有利于三价铁离子的水解平衡向右移动,三价铁转化为氢氧化铁沉淀下来,可除去KNO
3
溶液中混有的Fe
3+
,故B正确;
C、温度升高,有利于碳酸根的水解平衡正向移动,生成的氢氧根浓度越大,碱性越强,酯的水解越彻底,去油污效果好,故C正确;
D、碱遇酚酞显红色,温度升高,有利于醋酸根的水解平衡正向移动,生成的氢氧根浓度越大,碱性越强,红色越深,故D正确.
故选A.
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选修4
人教版
单选题
高中
化学
探究吸热反应和放热反应
相关试题
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:下列有关说法正确的是( )序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5g NaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2g Na2CO3 20℃ 24.3℃ ③ 35mL盐酸 2.5g NaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ 35mL盐酸 3.2g Na2CO3 20℃ 25.1℃?
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见( )?
如图是某同学设计的放热反应的观察装置.其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好.②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液.打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹.③在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察.试回答:(1)实验中观察到的现象是 .(2)该实验中必须进行的一步实验操作是 .(3)该实验的原理是 .(4)实验中反应的化学反应方程式是 .(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 .(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象? .?
为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升.试回答下列问题:(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”).(2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”).(3)物质中的化学能通过 转化成 释放出来.(4)反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量.(5)写出一个符合题中条件的化学方程式: .?
常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )?
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.(1)求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量.(2)若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升?(3)完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液,需要1mol/L的盐酸多少毫升??
实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g?ml-1)多少这毫升?(保留一位小数)?
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是( )?
准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )?
下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )?
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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