SO2:
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4:生成白色沉淀:
除去氯化氢气体,减小Cl2的溶解:
防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2气体:相同:
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+:还原:
I2+5Cl2+6H2O═10HCl+2HIO3:有:去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管
解:(1)由装置图可知,B装置气体生成后通入饱和食盐水中,说明是氯气的发生装置,通过食盐水除去气体中的氯化氢气体,所以A装置产生的气体为二氧化硫,二氧化硫是易溶于水的气体,通过F通入水防止倒吸;
故答案为:SO2;
(2)氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸,反应方程式为:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4;生成白色沉淀;
(3)实验室制取的氯气中含有氯化氢,要出去氯化氢且不能溶解氯气,需要通过饱和食盐水除去氯化氢,所以C的作用是:除去氯化氢气体,减少氯气的溶解;
氯气和二氧化硫都有毒,不能直接排空,且二者都能和氢氧化钠溶液反应,E装置中含有缓冲装置,能防止倒吸,所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸,
故答案为:除去氯化氢气体,减小Cl2的溶???;防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2气体;
(4)氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色,所以看到的现象相同;
III中铁离子具有氧化性,能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子,离子反应方程式为:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;
该反应中,硫元素失电子化合价升高,所以二氧化硫作还原剂,
故答案为:相同;2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,还原;
(5)装置B中装有5.0mL 1.0mol?L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,故I元素在氧化产物中的化合价为5.0×10-2mol |
1.0mol/L×0.005L |
=5,故氧化产物为HIO3,氯气被还原为HCl,反应方程式为:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3;
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3;
(6)尾气处理装置中,如果气体压强过大,导致塞子冲出而引起安全隐患,其处理方法为:去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管,
故答案为:有;去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管.