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关于下列各装置图的叙述中，正确的是试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
试题解答
见解析
B项直接加热NaHCO
3
，不能充分说明NaHCO
3
易分解。C项NH
4
Cl分解产生的NH
3
、HCl在试管口又化合成NH
4
Cl，不能产生NH
3
。D项中温度计应测蒸气的温度，不能插入溶液中，另外，冷凝水的进水方向错。
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解答题
铁及其化合物的性质实验
相关试题
已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B和F分别是 (填化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式：①A与B在高温下反应： 。②H在空气中转变为I： 。(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；该反应的平衡常数为 (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。?
历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 。A．硬度适中B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质D．不活泼性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，这枚金属币的真面目为 色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 。(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是 。A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象?
用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 。选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞0?
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2回答以下问题：(1)Cl－的电子式为 。Al在元素周期表最中的位置是 。(2)生产中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分： 。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。①过程涉及的离子方程式 、 。②AlCl3产品的纯度为 。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝①写出滤液甲中溶质的化学式 。②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。?
下列物质中，属于合金的是 BCD?
（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是 。方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。（4）加Fe的作用是 。Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2TiCl4Ti反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因： 。?
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ；②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板 。（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为 。（3）碱性条件下反应①的离子方程式为 。（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：①FeO42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?②2CrO42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O③Cr2O72?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。?
（本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）分析红褐色产生的原因。① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因： 。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ （2分） 。乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是 。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象Ⅲ向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是① a （1分） （填字母）。a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。?
（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式： .?
无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。（1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是 。（2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（没配平扣1分，没“↑”不扣分，3分）蒸馏 （2分） ；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是 。（3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是 。②试管B中收集到的气体一定含有 。（4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。?
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