BCl3是重要的化工原料,其沸点12℃.500℃时,向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模拟工业制取三氯化硼.
(1)配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式:
B2O3(s)+ C(s)+ Cl2(g)? BCl3(g)+ CO(g)
(2)若上述反应转移了0.3mol电子,则生成了 mol的BCl3.
(3)反应至4min时达到平衡,则下列说法正确的是 .
A.3min时,CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
C.反应起始至平衡,气体的密度不断增大
D.达到平衡后,容器内的压强不再变化.
(4)达到平衡后,若向容器内加入少量的B2O3,则氯气的转化率将 (填:增大、减小、不变);若提高反应体系的温度,容器内的气体平均分子量减小,则该反应为 (填:“吸”、“放”)热反应.
(5)若要提高单位时间内BCl3的产量,且保持平衡常数不变,下列做法正确的是 .
A. 增大反应容器的体积
B.将混合气体经冰水浴冷却后,再将气体升温至500℃循环进入反应容器
C.加入适当的催化剂
D.升高反应体系的温度.
(6)反应起始至3min时固体质量减少了15.84克,则氯气的平均反应速率为 .