ABD:
H11O5+:
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2:4:FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大:4
解:(1)A.CO的化学键含有共价键和配位键,结构式为:,故A正确;
B.氧原子和硫原子最外层电子数一样,均为6,CO2与COS(硫化羰)互为16电子的等电子体,故B正确;
C.NH3分子空间结构是三角锥形,其中氮原子采用的杂化方式是sp3,故C错误;
D.HCN分子的结构式H-C≡N,属于直线型结构,故D正确.
故选ABD;
(2)根据图示信息知道,氧原子数是5,根据成键数目,其一价阳离子应该是H11O5+,故答案为:H11O5+;
(3)铁元素是26号元素,电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
(4)手性碳原子是碳原子周围四个化学键的成键原子均不一样的碳原子,共有4个,故答案为:4;
(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶格能的大小决定了物质熔点的高低,FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大,所以硫化亚铁的熔点高于氯化钠的熔点,故答案为:FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大;
(6)根据图片知其配位数是4,故答案为:4.