粗盐提纯试题及答案-高中化学-云返教育

为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行下列实验操作，请在______中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄和 CaCl₂，按下列流程进行净化，请在流程中的-----中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行          操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl₂去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式          ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）₂代替NaOH，理由是          ．
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca²⁺沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为          ，反应化学方程式为          ，该盐要加过量的目的是          ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有          ．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的          性．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有          、          ．操作②的名称为          ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是          ．
（2）混合液A的主要成分是          ．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入          溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是          （填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是          ．
（5）将溶液C倒入          （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到          时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是          ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在          以下．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：；操作②名称是：；

操作③的名称是：          ；
操作④需要的玻璃仪器有：          ．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的          （选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体          （选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是          ，
（ii）混合液A的主要成分是          ．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入          溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是          （填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是          ．
（ⅴ）将溶液C倒入          （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到          时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是          ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na₂CO₃溶液
④加入稍过量的BaCl₂溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是          ；
（2）步骤③的目的是          ；
（3）实验室检验SO₄^2-的方法为          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）          ．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是          ．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是          ，在X极附近观察到的现象是          ；Y电极上的电极反应式是          ，检验该电极反应产物的方法是          ．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ ．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）          ．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是          ．
（3）如图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是          ，在X极附近观察到的现象是          ，电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ ．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl₂溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na₂CO₃溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a          g（每步只能进行一次）
（2）步骤c的目的是          ，有关离子方程          ．
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的          （填离子符号），还可以除去加入的过量的          （填离子符号），有关的离子方程式          、          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为          （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有          （填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂          （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是          ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是          ．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（填代号）．可选用制备气体的装置：

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

①溶解

②BaCl₂

③NaOH

④Na₂CO₃

⑤过滤

滤液

⑥适量盐酸

⑦结晶、烘干

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）第④步中，相关的离子方程式是
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（4）为检验精盐纯度，特配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：          这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有          （填写仪器名称）

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是          （填序号）．
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？          （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？          （填“是”或“否”）；
（3）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是          （填两种物质名称），其净水作用的原理是          ．
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为          ．
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂          g，后加入Na₂CO₃          g．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某食盐溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的          溶液和足量          溶液，过滤，向滤液中加入适量的          ；
（2）有关反应的离子方程式          ，          ，          ，          ；
（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2- 的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的          ，然后加入几滴          溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2-；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2-．
（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①写出甲中反应的化学方程式2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连，B连（填接口字母）．
③乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．

请回答：
你认为方案较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（N0₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为          （填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是          （填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有          （填仪器名称）；
（4）电解饱和食盐水的装置如图2所示：若收集到的H₂为2L，则同样条件下收集到的Cl₂体积          （填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：          （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：NaCl+H₂O

通电

NaClO+H₂↑ ．
（5）如图3所示是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是．
A．B电极反应式：2Cl^--2e→Cl₂↑
B．W是稀的氯化钠溶液
C．Z是氢氧化钠溶液
D．a是电源负极．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SOO₄^2-、NOO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为          ，试剂2为          ．
（2）控制试剂4的加入量的方法是          ．
（3）加入过量试剂3的目的是          ．
（4）操作①的名称是          ，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是          （填操作名称）．
（5）写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是          ；
（2）第④步中，相关的离子程式是          ；
（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？          （填“有”或“无”），试分析原因：          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

从海水得到的粗盐含有少量的CaCl₂、MgSO₄等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应．
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃等物质	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，		猜想Ⅱ成立

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液
BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为．（只填化学式）

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ．

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（填代号）

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为          ．
（2）如何运用最简方法检验溶液中SO₄^2-离子是否除净？          ．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是          ．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．写出在滤液中除去过量NaOH和Na₂CO₃的化学方程式          、          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

粗盐提纯试题及答案-高中化学-云返教育

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