BaCl2、NaOH、Na2CO3:
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑:E:C:淀粉KI溶液:吸收氢气中的水:二:偏低:
．
解：（1）①加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子和铁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，欲除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，先加入过量BaCl2溶液，与SO42-发生反应，生成BaSO4沉淀；再加过量NaOH溶液，与Mg2+和Fe3+发生反应，生成Mg（OH）2沉淀、Fe（OH）3沉淀，最后加入过量Na2CO3溶液，与Ca2+发生反应，生成CaCO3沉淀，与过量BaCl2的反应生成生成BaCO3沉淀；所以滴加的顺序为：BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液；
②加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（1）①在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子．
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极．
在这样的电解条件下，
在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出．
2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应），
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出．
2H++2e-=H2↑ （还原反应），
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了，因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液．电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②A为阴极，产生的氢气中含有水蒸气，通入Y试剂中进行干燥，再通入CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，减少误差；B为阳极，产生的氯气通入X试剂中验证氯气的氧化性；所以A连E，B连C；
③试剂X为了验证氯气的氧化性，可选择具有还原性的物质，且反应现象明显，可选择淀粉碘化钾溶液，通入氯气，溶液由无色变为蓝色，说明氯气与碘化钾反应生成碘，氯气为氧化剂，表现氧化性；电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，需进行干燥，丙装置中Y试剂是为了吸收氢气中的水；
④如选方案一数据进行计算时，主要考虑两方面原因会导致测定Cu的相对原子质量偏大或偏小，U形管中的干燥剂也可能吸收空气中的水和CO2，导致测定结果偏大，得到Cu的相对原子质量偏低；
根据质量守恒定律和题给氧化铜质量及方案二所测数据，
设Cu的相对原子质量为x，由反应前后氧元素的质量是不变的，
得等式为：w×=c-d
解得：x=
所以按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是．
故答案为：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；
②H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（2）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②E，C；
③淀粉KI溶液，吸收氢气中的水；
④二，偏低，．
