BaCl2、NaOH、Na2CO3:NaCl:托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管:<:氯气在水中有一定量的溶解,电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应:
NaCl+H2O
NaClO+H2↑:BC
解:(1)要除去SO42-,只有选BaCl2溶液,若选用Ba(NO3)2,会引入新的离子NO3-,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+,此处不能选用K2CO3溶液,否则会引入新的K+,再用HCl除去过量的CO32-,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则会引入Ba2+,
故答案为:BaCl2、NaOH、Na2CO3;
(2)根据实验室提纯NaCl的流程图和实验目的可知蒸发浓缩溶液Ⅱ是除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子得到的糊状物,所以它的主要化学成分是氯化钠,
故答案为:NaCl;
(3)配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙,使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管.
故答案为:托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管;
(4)如图2电解饱和食盐水的反应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,氯气在水中有一定量的溶解,产生的Cl2能与生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同样条件下收集到的Cl2小于2L;b为电源正极,发生2Cl--2e-=Cl2↑,若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑①,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O②,①+②得此消毒液的一个总反应方程式:NaCl+H2ONaClO+H2↑,
故答案为:<;氯气在水中有一定量的溶解,电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应;NaCl+H2ONaClO+H2↑;
(5)A.阳离子交换膜仅允许Na+通过,电解时,阳极生成氯气,消耗NaCl,则应在阳极补充NaCl,所以B为阴极,发生2H++2e-=H2↑,故A错误;
B.电解时,阳极生成氯气,消耗NaCl,W是稀的氯化钠溶液,故B正确;
C.阴极生成OH-,且Na+向阴极移动,则产品烧碱溶液从Z口导出,故C正确;
D.阳离子交换膜仅允许Na+通过,电解时,阳极生成氯气,消耗NaCl,则应在阳极补充NaCl,所以A为阳极,a为电源正极,发生:2Cl--2e-=Cl2↑,则B为阴极,b为电源负极,发生2H++2e-=H2↑,故D错误;
故选BC.