取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量:Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓:在酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度:未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶:玻璃棒:烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯
解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶；
（5）提纯过程中步骤①⑤⑦分别为过滤、溶解和蒸发，在三个实验操作中都会使用到玻璃棒；这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有：烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯，
故答案为：玻璃棒；烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯．
