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下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是（ ）试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是（ ）
试题解答
A
解：A、电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，可以选择含有铜离子的盐CuSO
4
溶液作电解液，故A正确；
B、电解时，阴极发生还原反应，则阴极发生的反应为Cu
2+
+2e
-
═Cu，故B错误；
C、粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，故C错误；
D、阳极上金属质量是减轻的，两电极质量变化值不一样，故D错误．
故选A．
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单选题
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化学
铜的电解精练
相关试题
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．步骤一：电解精制：请回答以下问题：Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的 极相连．阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息： 序号 反应 平衡常数 ① Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1 ② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1 Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol?L-1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为 mol?L-1．?
通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．（1）在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是 ．（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐 ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）．请参照下表给出的数据，回答下列问题： 物 质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 开始沉淀时的pH 7.6 5.2 2.7 8.0 完全沉淀时的pH 9.6 6.7 3.7 11.0 ①试剂a是 ，其目的是 ．②操作①调节pH至b，b的取值范围是 ．③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂 ．A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O E．Cu2（OH）2CO3④操作②是 ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是 ．（3）乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8．你认为乙同学的建议是否正确？ （填“是”或“否”）理由是 ．?
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．回答以下问题：步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）．步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： ．残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息： 序号 反应 平衡常数 1 Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1 2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： ．（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol?L-1，Fe2+的浓度为 mol?L-1．?
粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应 Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 开始沉淀 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀 3.9． 9.7 6.4 8.0 甲同学设计了如下除杂方案：（1）试剂a是 ，其目的是 ；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是 ．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法： ．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 ．?
根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是?
下列各组物质中属于同分异构体的是?
下列关于定量测定的说法，正确的是（ ）?
某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确的是?
将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于?
. “1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是?
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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