否:金、银:增大:H2O2:把Fe2+氧化成Fe3+:3.7-5.2:BCE:过滤:Zn2+:否:pH=7～8时Cu2+会转化为Cu（OH）2
解：（1）利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，阳极与电池的正极相连发生氧化反应，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中金属锌和铁会先于金属铜失电子，但是阴极上始终是铜离子在减少，所以在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是不相等的，Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥沉降下来，故答案为：否；金、银；
（2 ）金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，阳极上电极反应是金属锌和铁先失去电子再是金属铜失去电子，而在阴极上始终是铜离子在减少，所以c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，故答案为：增大；
①双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，且不会引进杂质离子，故答案为：H2O2；把Fe2+氧化成Fe3+；
②根据沉淀锌离子和铁离子所需的溶液的pH可以知道：pH介于3.7-5.2之间时，可以将铁离子沉淀，但不会让铜离子形成沉淀，故答案为：3.7-5.2；
③调节溶液A的PH时，不能引进杂质离子，且所加的物质可以和酸发生反应即可，如果用氨水和氢氧化钠会让溶液中引进杂质离子，故选：BCE；
④实现固体和液体的分离采用的方法是过滤，在除杂过程中，锌离子没有除掉，故答案为：过滤；Zn2+；
（3）将溶液pH调至7-8，Cu2+会转化为Cu（OH）2，故答案为：否；pH=7～8时Cu2+会转化为Cu（OH）2．
