(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、 （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反应一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 平衡常数K1反应二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2① K1的表达式：K1＝ ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据： 实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2CO 1 650 1 2 0.8 1.2 5 2 900 0.5 1 0.2 0.8 3 3 T a b c d t （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)A．其它条件不变温度T900℃C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。试题及答案-解答题-云返教育