2Cl--2e-═Cl2↑:
2H++2e-═H2↑:阻止气体通过:NaOH溶液:
Na+:80:
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2:
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑:
氯气（或Cl2）:为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热
解：Ⅰ．（1）用惰性电极电解饱和食盐时，阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极氯离子失去电子，发生氧化反应，发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极是氢离子放电生成氢气，阴极发生的方程式为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；
（2）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，
故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
故答案为：NaOH溶液；Na+；
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，若在离子膜电解饱和食盐水时通过电量1.929×105C，电子数==1.204×1024，=2mol，电子物质的量为2mol，阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，依据化学方程式和电子守恒分析计算2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移电子2mol生成氢氧化钠2mol，质量为80g，
故答案为：80；
Ⅲ．（1）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和石灰乳的成分氢氧化钙反应MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来，因石灰乳是悬浊物，所以氢氧化镁沉淀无需标沉淀，
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，???学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用，故答案为：氯气（或Cl2）；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，得到无水MgCl2，
故答案为：为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热．
