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(2013秋?临海市校级期中)(1)某元素形成的微粒的质量数为37,中子数为20,电子数为18,试写出该微粒的结构示意图 :middle"> .(2)写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 、 .(3)6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L,则该气体的相对原子质量为 ,若该分子的总电子数为10,则该分子的分子式为 .(4)16gO3与32gO2中氧原子个数比为1:2 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2013秋?临海市校级期中)(1)某元素形成的微粒的质量数为37,中子数为20,电子数为18,试写出该微粒的结构示意图
:middle">
.
(2)写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式
、
.
(3)6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L,则该气体的相对原子质量为
,若该分子的总电子数为10,则该分子的分子式为
.
(4)16gO
3
与32gO
2
中氧原子个数比为
1:2
.
试题解答
:
Ca(OH)
2
=Ca
2+
+2OH
-
:
Al
2
(SO
4
)
3
=2Al
3+
+3SO
4
2-
:17:
NH
3
:1:2
【解答】解:(1)该元素形成微粒的质量数为37,中子数为20,则元素原子质子数=37-20=17,微粒电子数为18,核外有3个电子层,各层电子数为2、8、8,该微粒结构示意图为
,故答案为:
;
(2)氢氧化钙属于强电解质,完全电离得到钙离子与氢氧根离子,电离方程式为:Ca(OH)
2
=Ca
2+
+2OH
-
;
硫酸铝属于强电解质,电离得到铝离子与硫酸根离子,电离方程式为:Al
2
(SO
4
)
3
=2Al
3+
+3SO
4
2-
,
故答案为:Ca(OH)
2
=Ca
2+
+2OH
-
;Al
2
(SO
4
)
3
=2Al
3+
+3SO
4
2-
;
(3)标准状况下,8.96L该气体的物质的量=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol,该气体的摩尔质量=
6.8g
0.4mol
=17g/mol,其相对分子质量为17,若该气体分子总电子数为10,则气体为NH
3
,故答案为:17;NH
3
;
(4)O
3
、O
2
均由O原子构成,含有的O原子数目之比等于质量之比,故16gO
3
与32gO
2
中氧原子个数比=16g:32g=1:2,故答案为:1:2.
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同位素及其应用
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第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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