(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→ MnCl2。(1)该反应中的化学方程式为 :middle;" src="http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10697/shl00064237.png">2) 5∶2（2分）(3) 0.2（2分）(4) 14.6（2分）(5) 41.1（2分）(6) 75%（2分） 。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为 NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L(结果保留一位小数)。(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480mL, 应量取市售浓盐酸 mL进行配制。(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为 。试题及答案-填空题-云返教育