A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．（1）写出两种元素的名称：A ，B ．（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程 :middle"> ．试题及答案-填空题-云返教育

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A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A ，B ．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程 :middle"> ．

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钙:溴:

解：因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H₂，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：

，故答案为：

．

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