实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？

试题解答

见解析

解：（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，
列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，
根据2NaOH-H₂SO₄知道，与氢氧化钠之反应的H₂SO₄物质的量为0.1mol×

=0.05mol，
所以需要0.5mol/L的H₂SO₄体积为

0.05mol

0.5mol/L

=0.1L，
答：完全中和50mL2mol/L氢氧化钠溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．

标签

必修1 苏教版解答题高中化学

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

试题解答

物质的量浓度的相关计算相关试题