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将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．

试题解答

见解析

解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：

100g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
答：蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

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必修1 苏教版解答题高中化学

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