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按要求填空:(1)碱金属元素原子半径最小的是 ,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子.在卤族元素中非金属性最强的元素是 ,其离子的结构示意图: :middle"> ;(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是 ; 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有 ,它们在燃烧后生成的化合物主要是 .(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是 ,它可能的结构简式是 、 :middle"> (4)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)2C(g)起始浓度(mol/L):1.5 1.0 02s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4则①a= ,b .②2S内B的反应速率= .③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则A的转化率为 .(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式: :middle">+Br2→ (反应类型:加成反应 )硝基苯生成的化学方程式:+HO-NO2浓硫酸 △+H2O (反应类型:取代反应 )试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
按要求填空:
(1)碱金属元素原子半径最小的是
,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的
极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是
个,在化学反应中它们容易得到
个电子.在卤族元素中非金属性最强的元素是
,其离子的结构示意图:
:middle">
;
(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是
; 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有
,它们在燃烧后生成的化合物主要是
.
(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是
,它可能的结构简式是
、
:middle">
(4)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0
2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4
则①a=
,b
.
②2S内B的反应速率=
.
③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则A的转化率为
.
(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:
:middle">
+Br
2
→
(反应类型:
加成反应
)硝基苯生成的化学方程式:
+HO-NO
2
浓硫酸
△
+H
2
O
(反应类型:
取代反应
)
试题解答
锂:负:7:1:氟:
:立即将菜刀擦拭干净:C、H:
CO
2
和H
2
O
:
C
4
H
10
:
CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
:
:3:1:0.1mol/(L?S):60%:
+Br
2
→
:加成反应:
+HO-NO
2
浓硫酸
△
+H
2
O
:取代反应
解:(1)碱金属元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大,原子半径最小的是金属锂,锂电池放电时,锂是电池的负极,卤族元素的原子,从上到下非金属性逐渐减弱,所以非金属性最强的元素是F,第ⅤⅡA元素称为卤族元素,最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子,形成8电子稳定结构,故答案为:锂;负;7;1;氟;
;
(2)铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触,切过咸菜后的菜刀,防止生锈的简单做法是:立即将菜刀擦拭干净,生活中最常用的燃料是天然气,燃烧产物是水和二氧化碳,故答案为:立即将菜刀擦拭干净;C、H;CO
2
和H
2
O;
(3)烷烃具有通式:C
n
H
2n+2
,相对分子质量为14n+2,当相对分子质量为58时,所以n=4,即为丁烷,具有2种同分异构体:正丁烷和异丁烷,故答案为:C
4
H
10
;CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
;
;
(4)①A和B的浓度的变化量分别为:0.6mol/L和0.2mol/L,浓度的变化量之比等于方程式的系数之比,所以a=3,b=1,故答案为:3;1;
②2S内B的反应速率v=
△c
t
=
1.0mol/L-0.8mol/L
2s
=0.1mol/(L?S),故答案为:0.1mol/(L?S);
③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则消耗的A的浓度为0.9mol/L,A的转化率=
A的浓度或物质的量的变化量
初始浓度或变化量
×100%=
0.9mol/L
1.5mol/L
×100%=60%,故答案为:60%;
(5)溴水和丙烯之间发生加成反应,原理是:
+Br
2
→
,属于加成反应,苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯,即
+HO-NO
2
浓硫酸
△
+H
2
O,属于取代反应,故答案为:
+Br
2
→
,加成反应;
+HO-NO
2
浓硫酸
△
+H
2
O;取代反应.
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