（1）Cu2+的电子排布式是（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．（NH4）2SO4（3）关于下列分子的说法不正确的是 A．既有σ键又有π键B．O-H键的极性强于C-H键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．（4）下列说法不正确的是 A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B．NH4+和CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面型分子D．CO2和H2O都是直线型分子（5）下列有关性质的比较，正确的是 A．第一电离能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）Cu²⁺的电子排布式是
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．MgO B．NaOH C．CaCl₂ D．（NH₄）₂SO₄
（3）关于下列分子的说法不正确的是
A．既有σ键又有π键
B．O-H键的极性强于C-H键的极性
C．是非极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．
（4）下列说法不正确的是
A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子
B．NH₄⁺和CH₄的空间构型相似
C．BF₃与

都是平面型分子
D．CO₂和H₂O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是
A．第一电离能：O＞N
B．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
C．沸点：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

试题解答

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹:BD:CD:AD:B

解：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu²⁺，Cu²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）A．MgO中只含离子键，故错误；
B．NaOH中含有离子键和共价键，故正确；
C．CaCl₂中只含离子键，故错误；
D．（NH₄）₂SO₄中含有离子键和共价键，故正确；
故选BD；
（3）A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，该分子中含有碳碳双键，所以既有σ键又有π键，故正确；
B．两种元素非金属性差距越大极性越大，O-H之间的非金属性之差大于C-H之间的非金属性之差，所以O-H键的极性强于C-H键的极性，故正确；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，故错误；
故选CD；
（4）A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH不是手性分子，故A错误；
B．NH₄⁺和CH₄中中心原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以其空间构型都是正四面体结构，故B正确；
C．

是平面型分子，BF₃中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故C正确；
D．CO₂是直线形分子、H₂O是V形分子，故D错误；
故选AD；
（5）A．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O，故错误；
B．能和水形成氢键的物质溶解性大，乙醇和水能形成氢键、乙醚和水不能形成氢键，所以水溶性CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃，故正确；
C．氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以沸点HCl＜HF，故错误；
D．晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，氯化钠中离子半径都大于MgO中离子半径，且电荷小于MgO中电荷，所以晶格能NaCl＜MgO，故错误；
故选B．

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