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  • 下图是周期表的一部分，试回答下列问题： ①②③④⑤⑥ ⑦ ⑩ ⑾ ⑧ ⑨ （1）元素②有两种原子10X和9X，下列说法正确的是 a．是同一种核素 b．具有相同的中子数c．几乎具有相同的化学性质 d．具有相同的物理性质①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式 ．（2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式 ．（3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为 （用元素符号表示）．（4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2，且YO和YO2的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式 ．（5）⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO2-Zn电池相似，K2MO4-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为 总反应的离子反应式为 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      下图是周期表的一部分，试回答下列问题：
      ①②③④⑤⑥
      ⑦ ⑩
      ⑾ ⑧ ⑨
      （1）元素②有两种原子      10X和9X，下列说法正确的是
      a．是同一种核素 b．具有相同的中子数
      c．几乎具有相同的化学性质 d．具有相同的物理性质
      ①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式      　 ．
      （2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式      　 ．
      （3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为      　 （用元素符号表示）．
      （4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO      2，且YO和YO2的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式　 ．
      （5）⑧号元素M形成的盐K      2MO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO2-Zn电池相似，K2MO4-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为　 总反应的离子反应式为　 ．

      试题解答

      见解析
      由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是Al、⑧是Fe、⑨是Se、⑩是Cl、⑾是Ca．
      （1）元素②有两种原子      10X和9X，二者互为同位素，是B的不同核素，化学性质几乎相同，物理性质不同；
      BeCl      2与AlC13性质相似，可知BeCl2水解生成Be（OH）2与HCl；
      （2）氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成；
      （3）通常情况水为液体，HF中氢键比NH      3中氢键强，甲烷中不含氢键；
      （4）Se与硝酸反应生成NO、NO      2、H2SeO4，根据NO、NO2的物质的量之比，结合电子转移守恒书写方程式；
      （5）锌作负极发生氧化反应，碱性条件下生成Zn（OH）      2，K2FeO4在原电池中作正极材料，发生还原反应，碱性条件下生成Fe（OH）3，根据离子反应写出总的电极反应式，总的电极反应式减去负极电极反应式即为正极电极反应式．

      由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是A、⑧是Fe、⑨是S、⑩是Cl、⑾是Ca．
      （1）元素②有两种原子      10B和9B，质子数相同，中子数不同，是B的不同核素，互为同位素，二者化学性质几乎相同，但物理性质不同，故c正确，abd错误．
      BeCl      2与AlC13性质相似，可知BeCl2水解生成Be（OH）2与HCl，水解方程式为BeCl2+2H2OBe（OH）2+2HCl，
      故答案为：c；BeCl      2+2H2OBe（OH）2+2HCl；
      （2）氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为      ，故答案为：；
      （3）通常情况水为液体，沸点最高；甲烷中不含氢键，沸点最低；HF中氢键比NH      3中氢键强，沸点HF较高，故沸点由低到高排列为O＞F＞N＞C，
      故答案为：O＞F＞N＞C；
      （4）Se与硝酸反应生成NO、NO      2、H2SeO4，生成NO、NO2的物质的量之比为1：1，令的NO、NO2系数为1，则HNO3的系数为2，反应中Se化合价由0价升高为+6价，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=，根据元素守恒还有水生成，H2O的系数为，将系数扩大3倍，反应方程式为2Se+6HNO3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O，
      故答案为：2Se+6HNO      3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O；
      （5）锌作负极发生氧化反应，碱性条件下生成Zn（OH）      2，K2FeO4在原电池中作正极材料，发生还原反应，碱性条件下生成Fe（OH）3，负极反应式为3Zn+6OH--6e-=3Zn（OH）2，总的电极反应式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，所以正极电极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-═2Fe（OH）3+10OH-，
      故答案为：2FeO      42-+8H2O+6e-═2Fe（OH）3+10OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
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