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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素.请依据这12种元素回答下列问题.(1)非金属性最强的元素是 ,金属性最强的元素是 ;(均填元素符号)(2)元素的非金属性:M R(填“>”或“<”),用化学方程式证明这一事实: ; (3)表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是 ,属于两性氢氧化物的是 ;(4)用电子式表示HR2的形成过程: :middle"> ;(5)将R单质通入U与N组成的化合物中,发生反应的离子方程式是 ,说明单质的氧化性R单质比U单质 (填“强”或“弱”);(6)B的三价强酸盐溶液可以用于腐蚀电路板,则离子方程式为2B3++Cu=2B2++Cu2+,根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池.①画出装置图,在图中指明材料及电解质溶液:②写出电极反应式:正极: ;负极:Cu-2e-═Cu2+ .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素.请依据这12种元素回答下列问题.
(1)非金属性最强的元素是
,金属性最强的元素是
;(均填元素符号)
(2)元素的非金属性:M
R(填“>”或“<”),用化学方程式证明这一事实:
; (3)表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是
,属于两性氢氧化物的是
;
(4)用电子式表示HR
2
的形成过程:
:middle">
;
(5)将R单质通入U与N组成的化合物中,发生反应的离子方程式是
,说明单质的氧化性R单质比U单质
(填“强”或“弱”);
(6)B的三价强酸盐溶液可以用于腐蚀电路板,则离子方程式为2B
3+
+Cu=2B
2+
+Cu
2+
,根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池.①画出装置图,在图中指明材料及电解质溶液:
②写出电极反应式:正极:
;负极:
Cu-2e
-
═Cu
2+
.
试题解答
F:K:<:
Cl
2
+H
2
S=S+2HCl
:KOH:
HClO
4
:
Al(OH)
3
:
:
Cl
2
+2Br
-
═Br
2
+2Cl
-
:强:
2Fe
3+
+2e
-
═2Fe
2+
:
Cu-2e
-
═Cu
2+
解:根据元素在周期表中的位置知,A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素,
(1)非金属性最强的元素在周期表的右上角,金属性最强的元素在周期表的左下角,所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K,故答案为:F;K;
(2)同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以非金属性S<Cl,氯气能氧化硫化氢生成硫单质,反应方程式为Cl
2
+H
2
S=S+2HCl,
故答案为:<;Cl
2
+H
2
S=S+2HCl;
(3)表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中,金属的金属性越强,则其相应碱的碱性越强,这几种元素中金属性最强的是K,则KOH的碱性最强;
非金属的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,但O、F除外,所以元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO
4
;属于两性氢氧化物的是Al(OH)
3
;
故答案为:KOH;HClO
4
;Al(OH)
3
;
(4)HR
2
是氯化镁,氯原子和镁原子通过得失电子形成离子键,其形成过程为
,
故答案为:
;
(5)R单质是氯气,U和N组成的化合物是溴化钾,二者发生置换反应,离子方程式为Cl
2
+2Br
-
═Br
2
+2Cl
-
;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以R单质的氧化性比U单质的强,故答案为:Cl
2
+2Br
-
═Br
2
+2Cl
-
;强;
(6)①三价铁离子具有氧化性,能和铜发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
,根据元素化合价知,铜失电子作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如石墨,氯化铁溶液作电解质溶液,其图象为
,故答案为:
;
②正极上铁离子发生还原反应,电极反应式为2Fe
3+
+2e
-
═2Fe
2+
;负极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e
-
═Cu
2+
,
故答案为:2Fe
3+
+2e
-
═2Fe
2+
;Cu-2e
-
═Cu
2+
.
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