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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是 ,该化合物是由 键形成的.(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 .(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”或“<”).试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
氮化钠(Na
3
N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH
3
.请回答下列问题:
(1)Na
3
N的电子式是
,该化合物是由
键形成的.
(2)Na
3
N与盐酸反应生成
种盐,其电子式是
.
(3)比较Na
3
N中两种微粒的半径:r(Na
+
)
r(N
3-
)(填“>”、“=”或“<”).
试题解答
见解析
(1)根据氮化钠(Na
3
N)与水作用可产生NH
3
知,氮化钠(Na
3
N)能电离出自由移动的钠离子和N
3-
,由此判断氮化钠是离子化合物;根据离子化合物的电子式书写规则书写即可;活泼金属和活泼非金属之间存在离子键.
(2)先写氮化钠和水反应的方程式,再写生成物和酸反应的方程式,两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式;根据离子化合物的电子式书写规则书写即可.
(3)具有相同电子层结构的离子,核电荷数与离子半径成反比.
(1)Na
3
N电离出Na
+
、N
3-
,H
2
O电离出H
+
、OH
-
,N
3-
和H
+
结合成为NH
3
,Na
+
与OH
-
结合成为NaOH,所以Na
3
N为离子化合物,是由离子键结合形成的,其电子式为:
.
故答案为:
,离子键.
(2)氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠,Na
3
N+3H
2
O=NH
3
+3NaOH①
氨气和盐酸反应生成氯化铵:NH
3
+HCl=NH
4
Cl②
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl=NaCl+H
2
O③
通过方程式知,生成的盐有NaCl、NH
4
Cl,所以生成两种盐.
其电子式分别为:
和
故答案为:2;
、
.
(3)Na
+
与N
3-
属电子层结构相同的粒子,核电荷数越大半径越小,故Na
+
的核电荷数大而N
3-
半径小,r(Na
+
)<r(N
3-
).
故答案为:<.
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微粒半径大小的比较
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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