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A元素原子的M电子层比次外层少1个电子.B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子.(1)A元素的元素符号是 ,B元素的原子结构示意图为 :middle"> ;(2)A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是MgCl2、氯化镁 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
A元素原子的M电子层比次外层少1个电子.B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子.
(1)A元素的元素符号是
,B元素的原子结构示意图为
:middle">
;
(2)A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是
MgCl
2
、氯化镁
.
试题解答
Cl:
:
MgCl
2
、氯化镁
解:A元素原子的M电子层比次外层少1个电子,则A为Cl元素;B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子,则B为Mg元素;
(1)A元素的元素符号是Cl;Mg的
;
故答案为:Cl;
;
(2)Cl、Mg两元素形成化合物为氯化镁,其化学式为MgCl
2
;
故答案为:MgCl
2
、氯化镁.
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填空题
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化学
原子核外电子排布
相关试题
可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3C 高温 CaC2+CO↑,CaC2+N2 高温 CaCN2+C,CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺.(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: . CaCN2中阴离子为CN22-,根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为 .(2)尿素分子中C原子采取 杂化.尿素分子的结构简式是 :middle"> .(3)三聚氰胺俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石.(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 .(5)CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1.导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量 .?
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前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大.其中A元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;B是空气中含量最多的元素;C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子,且有2个未成对电子;D与C同一主族,E的原子序数为22,F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态.回答下列问题(答题时用对应元素符号表示):(1)AC2分子中A原子轨道的杂化类型为 ,含有σ键与π键数目之比为 .(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为 .(3)由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式 :middle"> ,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物.(4)C和D元素的氢化物(分子式分别为H2C2、H2D)的主要物理性质如下表 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2D 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2D 和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是(要求详细叙述): .(5)F和G(质子数为25)两元素的第三电离能分别为:2957KJ/mol和3248KJ/mol,G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是 .(6)E的一种氧化物晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为 ;若该晶胞的三个晶胞参数为:a=b=460pm c=300pm 则该氧化物的密度为:1606.348×10-23N A g/cm3;(写出表达式即可)?
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