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为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素.(1)氧元素原子结构示意图为 :middle"> ,Fe在元素周期表中的位置是 ,其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示)(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是 ,其水溶液显酸性的原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+ (用离子方程式表示).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素.
(1)氧元素原子结构示意图为
:middle">
,Fe在元素周期表中的位置是
,其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是
(用离子符号表示)
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是
,其水溶液显酸性的原因是
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
(用离子方程式表示).
试题解答
:第四周期,ⅤⅢ族:
N
3-
>O
2-
>Na
+
:离子键、共价键:
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
解:(1)氧元素的原子结构示意图为
;铁是26号元素,位于第四周期,ⅤⅢ族;N
3-
、O
2-
、Na
+
电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N
3-
>O
2-
>Na
+
,故答案为:
;第四周期,ⅤⅢ族;N
3-
>O
2-
>Na
+
;
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐为NH
4
NO
3
,含有离子键、共价键;
其水溶液中铵根离子水解NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
,破坏水的电离平衡,溶液呈酸性,
故答案为:离子键、共价键;酸;NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
.
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化学
画元素的原子结构示意图
相关试题
有A、B、C、D、E五种微粒.已知:①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为1;④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子.请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A. ,B ,C ,D ,E .(2)B微粒的结构示意图 :middle"> ,(3)D微粒的结构示意图 :middle"> .(4)A的单质与EB溶液反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑ .?
结构示意图为的粒子,其x值可能为 、 、 、 、 、 、 ;相应的粒子符号分别为 、 、 、 、 、 、 .?
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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