有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2+的电子式 :middle"> 、基态Z原子的核外电子排布式．（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种．（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为．（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是．②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为sp3 ．试题及答案-填空题-云返教育

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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂⁺的电子式         :middle"> 、基态Z原子的核外电子排布式          ．
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有          等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为          ．
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为          ，其硬度超过金刚石的原因是          ．
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为sp³ ．

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:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²:这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键:KO₂:原子晶体:C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键:sp³

解：E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，应为N元素，I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT₂⁺与ET₂互为等电子体．则E应为C元素，NO₂⁺与CO₂的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，应为K元素，Z的原子序数为28，为Ni元素，
（1）QT₂⁺为NO₂⁺，电子式为

，Z为Ni元素，原子序数为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：

； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）Q的简单氢化物和T的简单氢化物分别为NH₃、H₂O，两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，
故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；
（3）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，平均1个晶胞含有K离子的个数为8×

+6×

=4，
晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×

+1）=8，
则甲的化学式为KO₂，故答案为：KO₂；
（4）①乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石，则乙为原子晶体，由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，则硬度超过金刚石，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；
②晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp³杂化，故答案为：sp³．

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选修3 人教版填空题高中化学

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