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(I)多项选择题下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是 A.a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数C.c图表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)D.d图表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)E.e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点(II)波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其结构示意图如下:(1)写出铜原子价层电子的轨道排布式 :middle"> ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号).(2)由上图可知:胆矾中存在的作用力有 a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.极性键 e.非极性键(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4?H2O晶体.实验中所加C2H5OH的作用是 .(4)已知Cu(NH3)42+呈平面正方形结构,则Cu(NH3)4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是 ,杂化轨道类型是sp3的原子有 .(5)如将深蓝色溶液加热,可能得到什么结果?加热,NH3挥发,生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH4)2SO4 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(I)多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是
A.a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.c图表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)
D.d图表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)
E.e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
(II)
波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.胆矾CuSO
4
?5H
2
O可写成[Cu(H
2
O)
4
]SO
4
?H
2
O,其结构示意图如下:
(1)写出铜原子价层电子的轨道排布式
:middle">
,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
(填元素符号).
(2)由上图可知:胆矾中存在的作用力有
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.极性键 e.非极性键
(3)往浓CuSO
4
溶液中加入过量较浓的NH
3
?H
2
O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的C
2
H
5
OH并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH
3
)
4
SO
4
?H
2
O晶体.实验中所加C
2
H
5
OH的作用是
.
(4)已知Cu(NH
3
)
4
2+
呈平面正方形结构,则Cu(NH
3
)
4
SO
4
?H
2
O晶体中呈正四面体的粒子是
,杂化轨道类型是sp
3
的原子有
.
(5)如将深蓝色溶液加热,可能得到什么结果?
加热,NH
3
挥发,生成Cu(OH)
2
蓝色沉淀和(NH
4
)
2
SO
4
.
试题解答
ABC:
:K、Cr:abcd:
加C
2
H
5
OH,减小“溶剂”(C
2
H
5
OH和H
2
O)的极性,降低离子化合物Cu(NH
3
)
4
SO
4
?H
2
O的溶解度,便于析出
:
SO
4
2-
:N、S、O:
加热,NH
3
挥发,生成Cu(OH)
2
蓝色沉淀和(NH
4
)
2
SO
4
【解答】解:(I)A.第三周期元素元素随核电荷数的增大,原子半径减小(稀有气体除外),a图符合,故A正确;
B.同主族最外层电子数相同,ⅡA族元素的最外层电子数都是2,b图符合,故B正确;
C.第二周期元素的电负性核电荷数的增大电负性增大,(稀有气体除外),c图符合,故C正确;
D.同周期元素随核电荷数的增大第一电离能呈增大趋势,但镁元素、磷元素的最外层电子处于全满、半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,镁元素与磷元素之间隔两种元素,图D与实际不符,故D错误;
E.HF存在氢键,沸点最高,其它氢化物结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,图E与实际不符,故E错误.
故选:ABC;
(II)(1)铜是29号元素,1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
,铜原子价层电子的轨道排布式为
;铜原子最外层排布为4s
1
,同周期外层排布为4s
1
,为没有d能级的元素为K,d能级含有5个电子为Cr,
故答案为:
; K、Cr;
(2)由结构可知,晶体中铜离子与硫酸根之间存在离子键,水分子与铜离子之间存在配位键,氧原子与氢原子、氧原子与硫原子之间存在极性键,水分子之间存在氢键,
故选:abcd;
(3)加C
2
H
5
OH,减小“溶剂”(C
2
H
5
OH和H
2
O)的极性,降低离子化合物Cu(NH
3
)
4
SO
4
?H
2
O的溶解度,便于析出,
故答案为:加C
2
H
5
OH,减小“溶剂”(C
2
H
5
OH和H
2
O)的极性,降低离子化合物Cu(NH
3
)
4
SO
4
?H
2
O的溶解度,便于析出;
(4)Cu(NH
3
)
4
2+
呈平面正方形结构,水成角型,Cu(NH
3
)
4
SO
4
?H
2
O晶体中呈正四面体为SO
4
2-
;SO
4
2-
是正四面体结构,S杂化轨道类型是sp
3
,氨分子中含有3个N-H键、氮原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,氮原子采取sp
3
杂化,水分子中含有2个O-H键、O原子有2对孤对电子对,杂化轨道数为4,O原子采取sp
3
杂化,
故答案为:SO
4
2-
; N、S、O;
(5)加热,NH
3
挥发,生成Cu(OH)
2
蓝色沉淀和(NH
4
)
2
SO
4
,故答案为:加热,NH
3
挥发,生成Cu(OH)
2
蓝色沉淀和(NH
4
)
2
SO
4
.
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选修3
人教版
填空题
高中
化学
原子核外电子的能级分布
相关试题
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题. A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 E是第七列元素 F是第29号元素 (1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形.(2)E2+的基态核外电子排布式为 .(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是 .由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 .(用化学式表示)(4)BD3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 .(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是3√169√2 NA cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算).?
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决定原子种类的微粒是?
关于原子结构的叙述正确的是( )?
任何原子都具有的粒子是( )?
前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是18572Hf.下列关于18572Hf的叙述中正确的是( )?
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第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
MBTS ©2010-2016
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